锌铜原电池 - 铜锌双液原电池原理图
铜锌原电池工作原理（盐桥）
铜锌原电池原理： 铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。 扩展资料： 铜锌原电池中...
铜锌原电池的之三
[原理][用品]烧杯，KCl盐桥，1mol·L-1 溶液，1mol·L-1CuSO4溶液，锌极板，铜极板，电流计，导线[操作]如图，在两烧杯中分别盛有（1）1mol·L-1 溶液和（2）1mol·L-1CuSO4溶液，（3）为饱和氯化钾溶液的盐桥。操作和现象同之二所述。[备注]1．铜片...
关于铜锌原电池
铜原子核 锌原子核对电子的束缚力不同 并且电子离开原子核与靠近原子核的过程是可逆的 每时每刻都有电子靠近 远离原子核 如果把锌板插入硫酸锌 铜板插入硫酸铜 电子远离锌原子核后 由于铜原子核得电子能力更强 所以电子由锌板通过导线到达铜板与...
什么是铜锌原电池原理
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
铜锌原电池中锌电极为负极,正极为铜电极
A．原电池中，活泼性强的金属作负极，锌作负极，故A错误； B．原电池中，不活泼的金属作正极，铜作正极，故B正确； C．Cu作正极，正极上氢离子得电子，发生还原反应，故C正确； D．该装置中，负极上Zn失电子，发生氧化反应，故D错误； 故选BC．
铜锌原电池包括
铜片 锌片 电解质
铜锌原电池带盐桥电极反应方程式
负极: Zn-2e=ZN2+ 正极：2H+ +2E=H2 Zn +2H+=Zn2+ +H2 负极锌，正极铜 不少人被锌铜电池这个名字误导..像LS那位也是. 这个式子是对的,E代表电子.负极锌失去电子得锌离子, 正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子 盐桥...
为什么要叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池
因为在 原电池 中铜做正极，锌做负极，而原电池的命名中一般都遵循一个不成文的规律那就是：正极物质的材料在前，负极物质的材料在后，这就是为什么叫铜锌原电池而不叫锌铜原电池的原因。
铜锌原电池 电极方程式
负极:zn-2e=zn2+ 正极：2h++2e=h2 zn+2h+=zn2++h2 负极锌，正极铜 不少人被锌铜电池这个名字误导..像ls那位也是. 这个式子是对的,e代表电子.负极锌失去电子得锌离子, 正极溶液中氢离子得到电子生成氢气 总反应是锌和酸生成氢气和锌离子 盐桥的目...
