锌铜原电池电动势 - 铜锌原电池电动势误差分析

铜锌电池在标准状态下的电池电势

E0Cu2+/Cu == 0.345v E0Zn2+/Zn == -0.763v 铜锌电池在标准状态下的电池电势 == 0.345-(-0.763 ) ==1.108v 扩展资料： 标准电极电势表，半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及...

铜锌原电池电极电势问题

在铜锌原电池中，为什么检流计的指针总是指向一个方向，即电子总是从Zn传递给Cu2+，而不是从Cu传递给Zn2+呢? 当将像锌这样的金属插入含有该金属离子的盐溶液中时，由于极性很大的水分子吸引构成晶格的金属离子，从而使金属锌具有一种以水合离子...

铜锌原电池增大电动势可以采取的方法是？

电池电动势E=E(正极）-E（负极） 而E（正极）=E(Cu2+/Cu)+klgc(Cu2+),k=0.0592/z>0 E(负极)计算方法一样 所以Cu2+溶度增大，E（正极）增大，电池电动势增大 而Zn2+溶度增大，电池电动势反而降低

锌电极和铜电极的标准电动势是多少

首先要纠正一下，是锌电极的标准电极电势，不是电动势。 锌：-0.76v 铜：+0.34v

为什么锌铜原电池的实际电动势比理论电动势低

实际化学电源是非平衡电源，存在电极极化。

锌铜原电池的电动势大小大约是多少啊？

Cu(2+)+2e=Cu,E=0.337V Zn(2+)+2e=Zn,E= —0.763V 故电动势=1.1V

铜锌原电池电动势的测定及应用

铜锌原电池电动势的测定及应用实验目的    1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。    2.通过电池电动势的测量，加深理解可逆电池、盐桥等基本概念。    3.学会...

欲增加铜-锌原电池的电动势，可采取的措施是？ A ...

C在ZnSO4中加入氨水后生成Zn（NH3）4（2+）的配合物，使溶液中的Zn2+数量减少，根据能斯特方程，当Zn2+减少时，负极的电极电势是上升的，又因为电动势的算法是正极的电极电势减去负极的电极电势，所以总的来说，电动势是下降的。

在锌铜原电池的铜半电池中滴加浓氨水,至沉淀完全溶...

减少，,原电池的电动势由电极电势决定，而电极电势的高低，不仅取决于电对本性，还取决于氧化型和还原型物质的浓度，在本反应中Cu2+浓度下降，ECu2+/Cu降低。

铜锌电池为什么铜极电动势大？

化学电池其两端电动势（也就是常规说的电压），与电解质，极性材料有很大关系，锌化学性质活泼，输出电压较高。